Considere que 350J de trabalho são realizados sobre um sistema e 95,0cal de calor são extraídos dele. Do ponto de vista da primeira lei da Termodinâmica, quais os valores (incluindo sinais algébricos) de (a) W, (b) Q e (c) ∆Eint?

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Agora, vamos retirar os dados pelo problema.

Dados (explícitos):

W = 350J

Q = 95,0 cal

O que o PR pede:

(a) W = ?

(b) Q = ?

(c) ∆Eint = ?

Para responder o item (a) levaremos em consideração o que o problema diz, o trabalho é realizado SOBRE o sistema, portanto negativo, desta forma temos que W = - 350J. Se fosse realizado pelo sistema seria positivo. Muita atenção.

Já no item (b) consideramos que a quantidade de 95,0 cal esta sendo removida de forma colocaremos o sinal (-) bem como faremos a conversão, assim ficamos com,

Q = - 95 . (4,186)

Q = - 397,67J

No item (c), aplicaremos direto na variação de energia interna.

∆Eint = Q - W

∆Eint = - 397,67 - (-350)

∆Eint = - 47,67 J

Esperamos ter ajudado em algo.

Até a próxima.

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